(UEFS 2014 - Meio do ano)O equilíbrio entre a fase
(UEFS 2014 - Meio do ano)
O equilíbrio entre a fase líquida e a fase vapor, em um sistema fechado, pressupõe que a velocidade de vaporização é igual à de condensação. O valor da pressão medida nessas condições corresponde à pressão de vapor de um líquido e depende da substância química que compõe o líquido e da temperatura, como mostra o gráfico que relaciona a variação da pressão de vapor do sulfeto de carbono, do metanol e da água, com a temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
O sulfeto de carbono apresenta maior pressão de vapor porque é formado por moléculas polares de forma geométrica angular.
O aumento da temperatura favorece a formação de vapor, o que aumenta a pressão interna do sistema.
A condensação do vapor de uma substância química é um processo favorecido pelo aumento da temperatura no sistema.
À mesma temperatura, a pressão de vapor da água é menor do que a do metanol e do sulfeto de carbono devido à sua maior volatilidade.
As interações intermoleculares entre as moléculas no sulfeto de carbono são mais intensas do que na água, o que justifica a maior pressão de vapor a 20°C.
