(UEFS 2014 - Meio do ano)Utilizando-se a Lei de He
(UEFS 2014 - Meio do ano)
Utilizando-se a Lei de Hess, é possível calcular a variação de entalpia de uma reação química a partir das entalpias de outras reações que apresentem substâncias comuns à reação desejada.
Assim, considerando-se as equações termoquímicas de combustão representadas em I, II e III e aplicando a Lei de Hess, é correto afirmar:
A
A combustão de 24,0g de metano absorve 1782kJ de energia.
B
A entalpia padrão de formação do metano, , é de − 75kJ
C
O poder calorífico do carbono grafite, em kJ.g^−1 , é superior ao do hidrogênio.
D
O valor da energia liberada na combustão do metano independe do estado físico da água.
E
A queima de 1,0kg de carbono grafite libera mais calor do que a combustão da mesma massa de metano.
